Видео химия 8 класс

«Строение атома: ядро и электронные оболочки. Состав атомных ядер»

«Строение атома: ядро и электронные оболочки. Состав атомных ядер»

Цели урока:

}    Сформировать понятие о строение атома;

}       Раскрыть физическое содержание порядкового номера элемента;

}       Расширить знания учащихся о радиоактивности и строения атома;

}       Подвести учеников о современном формулировании периодического закона;

}       Формировать умения характеризовать химические элементы за положением в периодической системе химических элементов

}       Тип урока: усвоение знаний, имений и навыков .                 

Методы: рассказ учителя, индивидуальное сообщения учащихся, фронтальная работа.

Оборудование : периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, плакат со схемами ядерных реакций.

Ход урока:

І- организация класса;

ІІ – актуализация опорних знаний;

ІІІ - усвоение знаний, имений и навыков;

     IV – закрепления знаний;

V - домашнее задание.                   

ІІІ . Усвоение знаний, имений и навыков.

Вступительное слово учителя:

Периодический закон и периодическая система химических элементов послужили теоретическим фундаментом нацеленного открытия. За прошлое столетие открыто 46 новых элементов из 118 известных на сегодняшний день. Кроме того, закон Д.И. Менделеева стал толчком исследования строения атома, которые изменили наше представление о законе микросвета и привели к практическому воплощению идеи использования ядерной энергии. Однако до момента открытия периодического закона представления об молекулы и атома только начали подтверждаться. При этом атом представлялся не только самым наименьшим, а и элементарной частицей. Прямым доказательством сложности строения атома были открытия мимо вольного распада атомов некоторых элементов, назвали радиоактивностью. В 1896 году французкий физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, которые содержатся в Уране, засветили в темноте фотопластинку, ионизирует газы, последствия засвечивания веществ, которые флуоресциюют. Дальше выяснилось, что это умение имеет не только Уран. Титанические работы, необходимы для переработки большой массы урановой рудной смолы, разрешили П. Кюри и М. Складовской-Кюри открыть два новых радиоактивных элемента: Полоний и Радий. В 1903 году Пьер и Мария Складовская- Кюри вместе получили Нобелевскую премию с физики за открытия радиоактивности. После смерти мужа М. Складовская- Кюри продолжила исследования и в 1911 году за получения чистого Радия была награждена Нобелевской премии в сфере химии. 

Выступления учащихся:

Обобщение учителя: Радиоактивность- это умение некоторых элементов излучать, такие элементы назвают радиоактивными.

 а- излучения- это излучения позитивно заряженных частиц (ядро Гелия- Не);

В-излучения- это излучения негативно заряженных частиц (электроны);

у- излучения- это излучения электромагнитных волн.

Излучения характеризуются ионизирующей способностью проникновения (определяется с помощью, которой частица может пройти в вещество к крайней точке).

а-частица -  на 1 см квадратный образуется 25 тыс. пар ионов, долгота расстояния пути- 2-3 см и останавливается (от  а- излучения может защитить картон).

В- частица – на 1 см квадратный образуется 100 тыс. пар ионов, долгота расстояния пути – несколько метров (может защитить кирпичная стена);

у- частица – наибольшая возможность излучения и долгота пробега (может защитить двух метровая стена, свинца).

В 1911 году английский ученый Резерфорд доказал, что с помощью исследований центр атома это позитивно заряженное ядро. Ядра атома состоят с протонов и нейтронов (общее название - нуклоны). Количество протонов в ядре равняется порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу. Вокруг ядра который закрыт орбитами вращается электроны. Их число равняется позитивно заряженному ядру. Атом в целом электро- нейтральный.

Нейтрон - нейтральная частица, не имеет электрического заряда.

Протон – позитивно заряженная частица. Заряд протона равняется заряду электрона, однако противоположным за знаком  и имеет массу, что приблизительно равняется 1 а. о. м.

Порядковый номер = заряд ядра атома = количество протонов = количество электронов.

IV. Закрепления знаний:

}       Что называется периодом?

}       Что называется группой?

}       Раскройте структуру периодической системы химических элементов?

}       Как изменяются свойства химических элементов в периодах и главных подгруппах?

}       Сравните неметаллические элементы: O и C; P и B; Si и S

}       Сравните металлические элементы : AL и Ca; Rb и Mo; Ca и Ba .

V. Домашняя работа:

Обработать соответствующий параграф учебника и ответить на вопросы.